アルカリ度

定義と意味

海の場合に電荷バランスを書いてみる。弱電解質で最も重要なものは 炭酸系である。したがって、電荷バランスは

[強電解質の陽イオン] + [H⁺] = [強電解質の陰イオン] + [HCO₃^-] + 2 [CO₃^2-] + [OH^-]

A = [強電解質の陽イオン] - [強電解質の陰イオン] = [HCO₃^-] + 2 [CO₃^2-] + [OH^-] - [H⁺]

このことから良い性質がいくつか出てくる。

• ほぼ保存量である。電荷バランスから出てきているので、比較的 robust な 保存量である。
• 測定しやすい。pH は、その場で測らないと、水を実験室に持ってくるまでに 変わってしまいやすい量であるのに対し、A は比較的安定に測定できる。
• たとえば、炭酸カルシウムを作る反応が
  Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃
  であっても
  Ca²⁺ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2H⁺
  であっても alkalinity はどっちにしても 2 mol 分減る。このように 反応の詳細な種類にあまり依らない。

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