希土類元素
last update: 2005/06/09
希土類元素の利用の仕方は何通りかある
価数のちがいの利用
希土類元素は通常 3 価だが、Ce は 4 価に、Eu は 2価になることがある
（Yb も非常に還元的な条件では 2 価になることがある）。それらは
たとえば以下のように利用される。
Ce
Ce は酸化的環境では 4 価になる。現在の海は酸化的なので、4 価になって
沈澱しやすい。沈澱は、たとえば河口付近で Mn 酸化物になどに吸着することで
起っている。そのため海洋の Ce は負の異常を示し、海洋堆積物もそれに伴って
Ce の負の異常を示す。そのことを利用して、地球史のなかで表層環境が
いつから酸化的になったのかを調べようとする研究がある。
（参考：放射性同位体）
海底熱水循環では、酸化的な地殻に Ce を取られて、噴出する熱水はさらに
大きな負の Ce 異常を示すようになる。
Eu
Eu は還元的環境下では 2 価になり、Sr と似た挙動をするようになる。
そのため斜長石に多く入る。
情報源
[poster session] 林隆正（名大 DC3）
at COE-DC 選考ポスター発表会(2005/04/25) 名古屋大学環境総合館玄関ホール
[講演] 林隆正（名大 DC3）「地球の大気が酸素（O2）に富むようになった
のはいつか？」 at SELIS 横断セミナー (2005/06/09) 名古屋大学環境総合館講義室2
[web page]
Earth System Science II by W.R. Church at the University of Western Ontario
[本] 増田彰正 (1979) 岩波講座地球科学４「地球の物質科学III
岩石・鉱物の地球化学」第７章 希土類元素から見た火成岩の多様性